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    【题目】下列灭火方法中主要是利用降低温度至可燃物着火点以下原理的是（　　）

    A.用水浇灭烟头

    B.森林着火设置隔离带

    C.野炊完毕后用沙子将火盖灭

    D.关闭燃气阀门使火熄灭

    【答案】A

    【解析】

    A、用水浇灭烟头，是降低温度至可燃物着火点以下，符合题意；

    B、森林着火设置隔离带是清除或使可燃物与其他物品隔离，不符合题意；

    C、野炊完毕后用沙子将火盖灭，是隔绝氧气（或空气），不符合题意；

    D、关闭燃气阀门使火熄灭，是清除可燃物，不符合题意。

    故选A。

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A.生理盐水B.干冰C.果汁D.澄清石灰水

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    【题目】化学用语是学习化学的重要工具

    (1)写出下列微粒的化学符号：

    ①2个钙原子________； ②4个铵根离子________；③保持氧气化学性质的最小粒子________；④高锰酸钾中锰元素的化合价________；⑤最常用的溶剂_________； ⑥缺少______元素易得侏儒症。

    (2)用字母序号回答：A.氮气 B.武德合金 C.二氧化碳 D.硝酸铵 E碳酸 F.氧气

    ①可用灯泡填充气的是________； ②固体可用于人工降雨的是_________；

    ③能用作保险丝的是_________； ④汽水中含有的一种酸是________；

    ⑤溶于水温度降低的物质是________； ⑥用于工业上炼钢的是__________。

    (3)写出下列反应的化学方程式

    ①红磷在空气中燃烧_________________，基本反应类型_______________；

    ②加热铜绿___________________；③湿法冶铜__________________；

    ④在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种能够溶于水的气体，它是盐酸的溶质，写出该反应的化学方程式_____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称：X分液漏斗 ， Y。
    （2）O2的制取方法有多种，若用加热高锰酸钾固体制取O2 ， 应选用的发生装置为A（填装置字母序号），用排空气法收集的装置为；若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O2 ， 其中二氧化锰起作用，该反应的化学方程式为。
    （3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
    ①若用F装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端通入。
    ②实验时发现氧气流很不平稳。小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进：一是将制取的装置由B换为上图中的C装置（填装置字母序号）；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为25克。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图实验装置，某同学做了如下两个探究实验：

    （1）【实验一】探究燃烧条件
    步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；
    步骤2：打开K1 ， 关闭K2 ， 将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷立即燃烧，C中发生的化学方程为。通过以上实验研究了燃烧的一个条件。该条件是。
    （2）【实验二】探究CO2与固体NaOH的反应
    步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体、C中NaOH固体
    打开K1 ， 关闭K2 ， 将A中溶液滴入B中，气球变大，关闭K1同时打开K2 ， 一段时间后气球没有明显变瘪，这是因为通入气球的气体大多数是。
    步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，再次进行实验。
    步骤3：打开K2 ， 关闭K1 ， 将A中液体滴入B中，一段时间后，用燃着的木条放在K2导管口，发现木条立即熄灭，此时说明B中的气体基本是 (写化学式)。然后进行后续实验，其实验的操作与现象为 ， 说明CO2与NaOH固体发生了反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别是甲、乙两个实验小组，分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠两种溶液反应后的混合物”的实验过程及实验现象的示意图：

    （1）【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 ， 加热两种溶液反应后的混合物，生成的黑色物质是氧化铜。
    （2）【乙组】为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：
    【查阅资料】
    a．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。
    b．在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
    6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
    【提出猜想】根据资料分析，乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足，导致试管中溶液偏酸性的原因可能是：
    猜想Ⅰ：过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
    【实验与结论】
    实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
    实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液仍显紫色，硫酸钠溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），猜想Ⅱ不成立。
    （3）【交流与反思】
    ①乙组同学认真分析甲组实验后，认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是。
    ②甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致不同。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。

    （1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有。（填化学式）
    （2）验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为
    （3）试根据函数图像，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质，属于化学性质的是

    A.浓盐酸的挥发性B.活性炭的吸附性

    C.碳在常温下的稳定性D.溶液的导电性

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