Question

某同学称取25克捣碎后的大理石样品放在烧杯中，然后往烧杯中加入100克稀盐酸（杂质不与盐酸反应）至恰好完全反应，生成二氧化碳气体的质量为8.8克．计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：分析所发生的反应可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数．

解答：解：设石灰石中碳酸钙的质量为x．盐酸中HCl的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100     73           44
x       y            8.8g          

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

解得：x=20g，y=14.6g                          
则碳酸钙的质量分数=

20g

25g

×100%=80%
盐酸中的溶质质量分数为：

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：
（1）原样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．

点评：此题是对化学方程式计算的基础考查题，掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系是解题的关键．