【题目】如图装置在化学实验中被称为“万能瓶”,因为它在化学实验中有许多用途,如:洗气、贮气、检验气体等。
(1)如果用该装置,利用排水法收集氢气,应如何操作?_____________。
(2)如果用该装置,利用排空气法收集氧气,气体从哪个管进?_____________。
(3)给病人输氧气时,利用该装置,并在装置中盛放约半瓶蒸馏水,题中的哪根管接盛放氧气的钢瓶?_____________。
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【题目】根据如图的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.t2℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C.将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时,都会析出晶体
D.当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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【题目】下列实验设计或操作,能达到实验目的是
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A检验 CH4 中是否含有 H2 | B检验 X 溶液中是否含有 SO42-的溶液 | C测定空气中氧气的含量 | D加热蒸发制备 NaCl 晶体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】2020年春节期间,新型冠状病毒蔓延,公共场所喷洒过氧乙酸(CH3COOOH)消毒液可有效杀灭“新型冠状病毒”。下列关于过氧乙酸的说法正确的是( )
A.过氧乙酸消毒液是纯净物
B.过氧乙酸由碳原子、氧原子、氢原子构成
C.过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D.过氧乙酸中的碳元素、氢元素的质量比为1:2
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【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,把60g某浓度的稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:
(1)m的数值________。
(2)60g该硫酸溶液的溶质质量分数是_______?(写出计算过程,计算结果保留1位小数)
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【题目】在国庆70周年阅兵庆典中,空中梯队拉出一条条彩色烟带,产生烟带的药品除了燃料外,还有锌、氯化铵、三硫化二锑等。如图是锑元素在周期表中的信息,下列说法正确的是
A.锑属于非金属元素B.锑的相对原子质量为121.8g
C.锑原子的电子数为51D.三硫化二锑的化学式为S3Sb2
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【题目】联合国认为提升化学的全球认知至关重要,并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。
(1)我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图19、图20完成下列内容。
①铟属于_______________(填“金属”或“非金属”)元素,其相对原子质量为_______.
②铟原子核外有________个电子层;铟的化学性质与铝的化学性质相似,原因是_______。铟元素在元素周期表中位于第___________周期。
(2)铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程可表示为:______
①请将B框中的信息补充完整,你这样补充的理由是_______。
②该反应的基本反应类型为________。
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【题目】某学习小组的同学们在学习了酸、碱盐的相关性质后,做了如下实验,请与他们一起探究:
甲同学实验时发生反应的化学方程式为__________。
乙同学观察到的实验现象为____________。
实验结束后,甲、乙同学将试管中清液倒入同一烧杯中,发现产生白色沉淀,由此可知乙同学实验所得溶液中含有的溶质是_________(填化学式)。
[提出问题]烧杯内滤液中含有哪些离子呢?
同学们将烧杯中固液混合物分离,取滤液少许,向其中加入过量的碳酸钠溶液,无明显现象。
[假设与猜想]甲同学:Na+、Cl-
乙同学:Na+、Cl-、OH-
丙同学:Na+、Cl-、SO42-、Ba2+
[表达与交流]大家一致认为___________同学的猜想是错误的。理由是________。
[活动与探究]甲同学为了验证自己的猜想,取烧杯中滤液少许,加入无色酚酞溶液,没有观察到明显实验现象,于是认为自己的猜想正确。大家都认为甲同学的实验结论_______ (填“正确”或“不正确”)。同学们通过实验最终确定了滤液中的离子成分。
[反思与收获]由上述探究活动可知,当溶液中待测离子较多时,可以先加入试剂,根据_______排除一些猜想。当溶质组成只剩两种情况时,加人适当的试剂,证明______即可。
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