Question

亚硫酸钠（Na₂SO₃）在生活中可作防腐剂，在印染工业作为脱氧剂和漂白剂，现在实验存放较久的白色亚硫酸钠，学校的化学兴趣小组对它的成份进行探究．
查阅资料：
1亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应
2亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性
3亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠
4亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀
小芳阅读了上述的资料后，对这瓶白色固体进行了猜想与探究
猜想：
a白色粉末只有Na₂SO₃
b白色粉末只有______
c白色粉末是Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物
为了验证b的猜想，小芳选取了无色酚酞溶液、氯化钡溶液、稀硝酸中的一种进行以下探究，请帮她完成．

实验操作	现象	结论
取样品置于烧杯中，加入 ______；	______；	猜想b不成立

为进一步验证该白色粉末的组成，小麦做了以下的实验：

实验操作	现象	结论
取14.6g的白色固体，加入 ______；	有气体产生	证明白色固体肯定含有______； 可能含有______．
把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g		确认白色固体是______．

Answer 1

【答案】分析：猜想：根据信息“亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应”分析白色粉末的组成；
小芳的实验：根据题中信息“亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性”和实验结论推断实验操作和现象；
小麦的实验：根据题中信息“亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠；亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀”和现象推断实验操作和结论．
解答：解：猜想：b根据信息“亚硫酸钠在空气中易氧化成硫酸钠，不与二氧化碳反应”可知白色粉末可能只有Na₂SO₃，或只有Na₂SO₄，或是Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物，故答案为：Na₂SO₄；
小芳的实验：根据题中信息“亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性”和实验结论“猜想b不成立”以及提供的药品可知实验操作是取样品置于烧杯中，加入无色酚酞溶液；现象是无色酚酞溶液变红色，故答案为：

实验操作	现象	结论
无色酚酞溶液	无色酚酞溶液变红色

小麦的实验：根据题中信息“亚硫酸钠与盐酸反应能生成盐、水和二氧化硫，与硝酸反应会氧化成硫酸钠；亚硫酸钠与可溶性的钙、钡盐反应会产生白色沉淀”和现象“有气体产生”可知加入的是稀盐酸，证明白色固体肯定含有Na₂SO₃，可能含有 Na₂SO₄；又因为“把上述气体通入氢氧化钠溶液中，测得其增重6.4g”，说明生成了6.4g二氧化硫，设14.6g的白色固体中亚硫酸钠的质量为x，
Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O
126                64
x                  6.4g
=
解得：x=12.6g
因此可以确认白色固体是Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，故答案为：

实验操作	现象	结论
稀盐酸		Na2SO3；Na2SO4；
		Na2SO3和Na2SO4的混合物

点评：本题考查了学生利用题中信息结合已学知识探究分析问题的能力，只要认真分析，难度不大．