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    39mL密度为1.05 g/mL的盐酸与一定量碳酸钙恰好完全反应，反应后总质量比反应前总质量减少8.8g．计算：
    （1）盐酸溶液的溶质质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
    分析：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量，再根据溶质质量分数公式进行计算即可．
    解答：解：设参与反应的盐酸的质量为x，
    CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73     111      44
    y    x     z       8.8g
    ∴
    73
    44
    =
    x
    8.8g
    ，
    100
    44
    =
    y
    8.8g
    ，
    111
    44
    =
    z
    8.8g

    解之得：x=14.6g，y=20g，z=22.2g，
    14.6g
    39mL×1.05g/mL
    ×100%    ≈35.7%，
    反应后溶液的质量为：14.6g+20g-8.8g=25.8g，
    22.2g
    25.8g
    ×100%    ≈86.05%．
    答：盐酸溶液的溶质质量分数为35.7%，反应后所得溶液的溶质质量分数为86.05%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．
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    （1）加入的X为
    Na2CO3
    ，发生反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    加入的Y为
    HCl（或写盐酸）
    ．
    （2）若将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你填写好标签
    ．
    （3）若需要5%的氯化钠溶液200克（密度为1.02克/厘米3），则应量取上述溶液（密度为1.05克/厘米3）
    95.2
    毫升（精确到0.1）．

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