[题目]从海水中可制备纯碱和金属镁.其流程如下图所示.(1)粗盐提纯时.每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 .(2)粗盐水中主要含有CaCl2.MgSO4等可溶性杂质.可加入下列物质:a.适量的盐酸,b.稍过量的Na2CO3溶液,c.稍过量的Ba(OH)2溶液.利用过滤等操作进行除杂.则加入这三种物质的先后顺序为 .(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。(填仪器名称)

(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。(填字母序号)

(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可能得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式__________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)

【答案】玻璃棒 cba 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 是

【解析】(1)在粗盐提纯中，从溶解到过滤操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入这三种物质的先后顺序为：cba；(3)第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)第Ⅴ步反应是Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。
（3）请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。