Question

【题目】小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 ， 试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理。
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：。
（3）请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）氧气；向鱼塘中增加氧气；过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出
（2）反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素
（3）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
【解析】(1)氧气能使带火星的木条复燃。养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是向鱼塘中增加氧气。过氧化钙与水反应放出热量，使集气瓶内气体受热膨胀，从导管口逸出。(2)化学反应前后元素的种类不变，反应前有氢元素，反应后也必须有氢元素。(3)过氧化钙与水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑根据氧气的验证方法分析，氧气可用带火星的木条通过木条复燃来检验；根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素种类不发生改变。