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    【题目】在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（ ）
    A.1g
    B.1.6g
    C.4.2g
    D.8.5g

    【答案】A
    【解析】某H2O2溶液中H、O的质量比为2：17；则：19g双氧水溶液中氢元素质量为：19g×100%=2g；根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；所以反应后水的质量为：2g÷×100%=18g；所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 19g-18g=1g。
    所以答案是：A。

    【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．

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    （1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是___________(填字母序号，下同)。
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    （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明。
    （4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应)：

    已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ①写出Ⅱ中的一个反应的化学方程式。
    ②下列说法正确的是。
    a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
    b.溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4
    c.溶液A的质量小于溶液B
    d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

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