【题目】合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是___________(填字母序号,下同)。
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明。
(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①写出Ⅱ中的一个反应的化学方程式。
②下列说法正确的是。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4 的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
【答案】
(1)C
(2)混合物
(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑;a,b,c
【解析】(1)青花瓷瓶属于硅酸盐材料;橡胶充气艇属于有机高分子材料;不锈钢锅属于合金;(2)生铁是常用的合金,合金属于混合物,故生铁属于混合物;(3)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大;(4)①由于锌排在氢和铜的前面,故锌既可以与酸反应,也可以与硫酸铜反应,反应的化学方程式分别为H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑;CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu;②a、由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜,故正确;
b、因氧化锌的质量大于氧化铜,另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌,而铜和硫酸不反应,故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜,故正确;
c、溶液A加入锌后,反应的化学方程式分别为:H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑;CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu;对反应H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑分析可知,每65份质量的锌进入溶液,从溶液中出来2份质量的氢气,使得溶液质量增加,对于反应CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu来说,每65份质量的锌进入溶液,从溶液中析出64份质量的铜,也使得溶液质量增大;故溶液A的质量小于溶液B,故正确;
d、溶液C为饱和溶液,质量分数达到同温度下的最大值,故错误。
所以答案是:C;混合物;黄铜的硬度比纯铜的硬度大;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑;a,b,c;
【考点精析】利用合金的定义与性能对题目进行判断即可得到答案,需要熟知合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好.
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【题目】在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17,现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为( )
A.1g
B.1.6g
C.4.2g
D.8.5g
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【题目】体积分数为75%的酒精(C2H5OH) 可用于消毒,请回答下列问题:
(1)酒精分子中碳原子和氧原子个数比为 。
(2)酒精中碳元素和氢元素质量比为_____(写最简结果)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】有一包化学肥料,可能是硝酸钾、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品,观察到其外观为白色晶体,加入水后会全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合、研磨,有刺激性气味的气体放出.这种化肥是( )
A.氯 化钾B.碳酸氢铵C.硝 酸钾D.过磷酸钙
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【题目】我们日常生活中,食用的食盐大多来自海水晾晒.海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐.
(1)为了除去粗盐中含有的少量泥沙,某小组设计了如图所示的实验:在粗盐提纯的过程中,正确的操作顺序是(填序号)______,过滤时,玻璃棒的作用是____________;蒸发过程中,待蒸发皿中出现_________时,停止加热,利用余热使滤液蒸干.
(2)某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低,下列哪些情况导致产率明显偏低____(选填字母序号)
A.溶解时将粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出 C.提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
(3)某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2.小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质.
①步骤①的化学方程式为___________________________________.
②步骤②中得到的白色沉淀是__________(填化学式).
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中__________________________。
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