【题目】我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：
①
；
②
；
③
分析化学方程式，回答以下问题：
（1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为________。
（2）反应②属于基本反应类型中的_________反应。
（3）反应③中Ni的化合价在反应前后_______（填“不变”、“升高′“降低”）。
（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。
①若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是_______；
②若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是______。
【答案】Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag 复分解 降低 银（Ag） 银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+）
【解析】
（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag。
（2）反应②符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应。
（3）反应③中，反应前NiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则镍的化合价是+4，反应后NiCl2中氯元素为-1价，则镍的化合价是+2，故Ni的化合价在反应前后降低。
（4）①向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；
②若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。
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【题目】（10宁夏16）．下图是某化学反应的微观粒子示意图。
（1）两种反应物的共同之处是：每个分子都 。 该反应的基本类型属于 ，写一个符合这一反应类型的化学方 程式 。
（2）根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是（ ）
A．一个 
B．两个
C．一个
D．两个
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【题目】学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是
A. 
称量固体 B. 
检验H2的纯度
C. 
倾倒液体 D. 
测溶液的pH
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【题目】水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为______，反应的化方程式为______________。
（2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用_____区分硬水和软水；
（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___（填字母）；
A步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
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【题目】通过下列图示实验得出的结论中正确的是
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
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【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：
（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；
（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______
（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。_______
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【题目】硫酸铜晶体(CuSO4﹒5H2O)常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。
[物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:
[资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。
(1)Cu2S中铜元素的化合价为______________。
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是______________。
(3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。
[含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。
充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:
[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na2SO3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。
[问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。
(6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)图3实验过程中，加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为______________；该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。(假设辉铜矿中只有Cu2S 含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失)
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【题目】化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
（1）①3个硅原子_____；②m个亚铁离子_____；③2个甲烷分子_____ ；④n个铵根离子_____。
（2）①过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳（CO2）常温下反应生成碳酸钠（Na2CO3）与氧气，可以作为潜水艇中氧气的再生来源，化学方程式为_____。
②一般认为，在高温下．地壳中水蒸气（气）和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为_____。
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【题目】（1）用数字和化学符号表示：
①2个氢原子________；
②5个水分子_________；
③地壳中含量最多的金属元素是______；
④氧化铜中铜元素显+2价_______；
⑤4个氢氧根离子__________；
⑥2Fe3+前面“2”表示______________ ，右上角“3”表示__________________。
（2）现有①二氧化碳、②水银、③海水、④氯酸钾等四种物质，其中属于混合物的是______（填序号，下同）；属于单质的有：________；属于化合物的有：____；属于氧化物的有______。
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