Question

11．一根92g铁棍插入100g硫酸铜溶液中，反应一段时间后溶液质量变为92g，求反应后铁棍中铁元素的质量分数为（　　）

• A． 50%
• B． 11.2%
• C． 36%
• D． 40%

Answer 1

分析 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜附着在铁棍上，溶液质量减小，根据提供的数据可以计算反应的铁的质量，进一步可以计算反应后铁棍中铁元素的质量分数．

解答 解：参加反应铁的质量为x，生成铜的质量为y．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu        溶液的质量减少
56 160   152   64          160-152=8
x              y           100g-92g=8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{8g}$    x=56g
$\frac{64}{8}=\frac{y}{8g}$    y=64g
则反应后铁棍中铁元素的质量分数为$\frac{92g-56g}{92g-56g+64g}×100%$=36%
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与差量法计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．