Question

13．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置：试回答下列问题：

（1）C中硬质玻管内发生的化学方程式3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（2）10克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为80%．

Answer 1

分析 （1）根据其中的反应原理及实质来分析；
（2）根据U形管和氯化钙干燥剂的质量增加的部分即为生成水的质量进一步计算出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数．

解答 解：（1）氢气和氧化铁加热反应生成铁和水，故填：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；
（2）生成水的质量为：26.1g-23.4g=2.7g，设氧化铁的质量为x
3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O
     160         54
      x         2.7g
$\frac{160}{54}=\frac{x}{2.7g}$
x=8g
故氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}×100%$=80%．
故填：80%．

点评 题考查的知识点较多，知识面较广；是一道比较复杂的综合实验分析题．解答时，一定要细心、认真地进行分析探究，并进行科学合理的推断和设计、评价实验方案等．