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    【题目】K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是（ ）

    温度/℃

    20

    30

    50

    60

    80

    溶解度/g

    K2CO3

    110

    114

    121

    126

    139

    KNO3

    31.6

    45.8

    85.5

    110

    169

    A.t℃在60℃到80℃之间

    B.t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等

    C.将60℃时的210g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体88.4g

    D.两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较

    【答案】C

    【解析】

    A、由表格数据可知，60℃时碳酸钾溶解度大于硝酸钾，80℃时碳酸钾溶解度小于小于硝酸钾，而t℃时两者溶解度相等，故t℃在60℃到80℃之间，正确；

    B、t℃时，只是两物质溶解度相等，但是否是饱和溶液以及溶液质量不清楚，故两种溶液的溶质质量分数不一定相等，正确；

    C、将60℃时的210g KNO3饱和液降温至20℃，能析出晶体应是110g-31.6g=78.4g，错误；

    D、两种饱和液从80℃降温到20℃，但溶液质量不清楚，故析出晶体的质量无法比较，正确。故选C。

    练习册系列答案
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    B.该反应是复分解反应

    C.反应前后各元素的化合价都发生了改变

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    （2）用B装置制取一种气体时，发生反应的化学方程式是_______，该反应的微观本质是______.

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    （1）A物质的化学式为_______________________；

    （2）H的一种用途________________________；

    （3）写出E＋F→G＋H的化学方程式_________________________；

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    【题目】(8分)我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进我市经济的发展。

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    （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，

    可加入 进行检验。

    （3）工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 (填名称)。

    （4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式 。

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    已知：①反应Ⅱ的化学方程式：MnSO4+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O

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    （1）反应Ⅰ的化学方程式为___________，属于基本反应类型中的_____________反应。

    （2）流程中“操作”的名称为___________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。

    （3）反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有___________（填化学式）。

    （4）验证MnCO3粗产品是否洗净：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的____________（填化学式）溶液，无白色沉淀产生，证明已经洗净。

    （5）为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是____________。

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    D. 该水垢中一定含有 CaCO3、Mg（OH）2和 MgCO3

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    A. B. C. D.

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