Question

将30.8g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于105.9g的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见图．
（1）求生成沉淀的质量．
（2）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据图象恰好完全反应时碳酸钠溶液质量为100g和化学方程式可以求出各物质之间的质量比，据此列出方程式计算，可得出生成沉淀碳酸钡的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）设恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠的质量分别为y，x，消耗的氯化钡质量是z．
观察图象知恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量：100g×10.6%=10.6 g
BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
 208   106     117  197
  z    10.6g    x    y

208

z

=

106

10.6g

=

117

x

=

197

y

x=11.7g
y=19.7g
z=20.8g
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=

11.7g+30.8g-20.8g

30.8g+105.9g+100g-19.7g

×100%=10%；
答：（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g；（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%；

点评：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点往往意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应，据此为突破口结合相应的数值进行计算即可．