Question

【题目】为了达到节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料和有关的金属，实验过程如下：

步骤①得到的金属A是______；金属B是______。

在操作a过程中需要使用玻璃棒，其作用是_______

写出步骤②所涉及的化学反应方程式：______，该反应发生的基本类型是：______。

实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂______填标号。

硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液

Answer 1

【答案】铁 铜 引流 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 ab

【解析】

（1）步骤中，铁能被磁铁吸引，因此得到的金属A是铁；镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此金属B是铜。故填：铁；铜；

（2）操作a是过滤，过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。故填：引流；

（3）步骤中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，是置换反应。故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；置换反应；

（4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂中的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，这是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，铜与硫酸铜、硫酸亚铁都不反应。故填：ab。