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    【题目】空气中有氧气，利用分离液态空气的方法得到氧气是工业上制取氧气的重要途径，如图所示是工业上制氧气流程图：

    （1）氮气的沸点﹣196℃，氧气的沸点﹣183℃，在蒸发的过程中_____（填“氮气”或“氧气”）先被蒸发出来。这样制得的氧气是_____（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）从微粒的角度分析，空气液化的原因是_____。

    【答案】氮气 混合物 分子间隔变小　。

    【解析】

    （1）氮气的沸点比氧气的沸点低，蒸发液态空气首先的到的是氮气，剩余的主要是液态氧，制得的氧气是混合物；

    （2）为使空气更快液化，一般采取降低温度、增大压强的方法进行，因为在温度降低、压强增大的情况下，气体分子间隔变小、分子运动速率减慢，更易由气态转化为液态。

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在2016年巴西里约奥运会上，小红与同学发现游泳池池内水呈蓝色，对“蓝色水”产生好奇，于是她用一个洗净的可乐瓶装满一瓶“蓝色水”，进行探究：

    [提出问题]“蓝色水”中的溶质是什么？

    [猜想]小红经过查阅资料和自己学过的化学知识，她猜溶质可能是_____。

    [查阅资料]含有铜离子的溶液一般呈蓝色。碳酸钡、硫酸钡都是白色沉淀，硫酸钡还不溶于稀硝酸。

    [设计方案]请你帮助小红完成实验报告

    实验方法

    观察到的现象

    实验结论

    把少量的“蓝色水”注入试管中，插入一根光亮的铁丝。

    铁丝表面变成___

    色

    溶质中含有铜离子

    把少量的“蓝色水”注入试管中，滴入硝酸钡溶液和稀硝酸

    白色沉淀

    溶质中含有的阴离子是__________。

    [结论与应用]“蓝色水”中溶质的化学式是__________。该物质可以做过氧化氢溶液制氧气反应催化剂，写出此反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列符号中数字“2”的意义，并将其序号填在相应的横线上

    ①2O、②O2、③2CO、④ 、⑤2SO42﹣；

    （1）表示分子个数的是_____

    （2）表示离子个数的是_____

    （3）表示分子中原子个数的是_____

    （4）表示原子个数的是_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语和符号正确书写

    （1）两个氮分子：_____（2）3个铁离子_____

    （3） 两个氢原子：_____（4）氧化镁中镁元素为+2价_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示研究氧气的性质。

    (1)木炭在氧气中燃烧的化学方程式为______。

    (2)图2实验中观察到细铁丝剧烈燃烧、放出热量、______。

    (3)图1和图2中液体的作用分别是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

    A. b=6% B. c=17% C. d=8% D. a=56%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和__________。

    （2）请要求，填写出碳元素物质的化学式。

    ①天然最坚硬的单质___，②可以燃烧的氧化物___。

    （3）某化学反应的微粒变化如下图所示：

    ①反应物中有一种化合物，其化学式为__________。

    ②生成物中有__________种氧化物。

    ③该反应的化学方程式__________。

    （4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

    ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为__________。

    ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3＋3O26H2O＋__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

    请回答下列问题：

    （1）石灰石中所含杂质的质量是________，碳酸钙的质量分数是__________。

    （2）通过计算求该样品完全反应生成二氧化碳的质量______（该结果精确到0.1g）。

    （3）当加入_______克盐酸时，反应恰好停止。

    （4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么,影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢?某化学兴趣小组对此进行如下研究。

    （提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些?

    （猜想与假设）假设1:过氧化氢溶液的浓度;

    假设2:催化剂的质量;

    假设3:温度;

    假设4:_______。

    （设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。

    序号

    H2O2溶液的浓度

    H2O2溶液的质量

    温度

    MnO2的质量

    收集O2的体积

    时间

    ①

    5%

    12 g

    20 ℃

    0.2 g

    125 mL

    20 s

    ②

    30%

    12 g

    20 ℃

    0.2 g

    125 mL

    2 s

    ③

    30%

    12 g

    40 ℃

    无

    125 mL

    148 s

    （1）通过对比实验①和②可知,过氧化氢分解的快慢与_______有关。

    （2）在过氧化氢分解前后,二氧化锰的质量和_______不变。

    （3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:_______。

    （讨论交流）（4）小红同学认为在这个实验中,必须用排水法收集氧气,理由是_______。

    （5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响,请你帮他说出理由:____。

    （拓展延伸）同学们查阅资料得知,FeCl3溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究,向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H2O2溶液,再加入等质量、等浓度的FeCl3溶液,分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线,如图1。

    （6）为保证实验的准确性,请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法:__。

    （7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2分解影响的两条规律性结论:__；____。

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