Question

【题目】下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为____________，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是___→______→______（填装置字母代号）。

（2）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为____，若用下图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气从___端通入（填“a”或“b”）。

（3）实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼100g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是多少？__________

（根据化学方程式进行计算，结果精确到小数点后一位；在答题纸写出计算过程）

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ B F D Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ b 142.9g

【解析】（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，应先用浓硫酸干燥、再收集，所选用的装置连接顺序是B→F→D。（2）锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的化学方程式为Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，若用如图装置进行“排水法”收集氢气，由于氢气的密度比水的小，则氢气从b端通入；（3）据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，所以铁矿中铁元素的质量等于生铁中铁元素的质量。设磁铁矿石的质量为x×92.8%× =100g×(1-4%)，x≈142.9g