Question

【题目】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

（1）电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为________。

（2）过滤是净化水的方法之一。在实验室进行过滤操作时应注意做到“一贴、二低、三靠”，其中的“二低”是指_________、_____。

（3）现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为____g；配制的主要步骤有：计算、_____、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器是______和试剂瓶。

（4）①甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃_______t℃（填“>”、“<”或“=”）。

②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是________（填字母序号）。

A．加少量水 B．加入少量甲物质

C．升温到40℃ D．蒸发部分溶剂，恢复到20℃

Answer 1

【答案】 2H2O2H2↑+O2↑ 滤纸边缘低于漏斗边缘 漏斗内液面低于滤纸边缘 450 量取 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 < C

【解析】（1）水在通电条件下分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O 通电 2H2↑+ O2↑。

（2）过滤操作时应注意做到“一贴、二低、三靠”，其中的“二低”是指液面低于滤纸边缘、滤纸低于漏斗边缘。（3）将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为x, 300g× 25%=(300g+x)×10%,x=450g；配制的主要步骤有：计算、称量、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和试剂瓶。（4）①20℃时，甲有固体剩余，而乙完全溶解，说明该温度下甲的溶解度比乙的小，则20℃<t℃；②A．加少量水，溶质的质量分数减小；B．加入少量甲物质，溶质的质量增加，溶质的质量分数增大；C．升温到40℃ ，甲的溶解度变大，溶质、溶剂都不变，溶质的质量分数不变； D．蒸发部分溶剂，恢复到20℃，溶剂减少，溶质不变，溶质的质量分数增大。最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是ABD