【题目】如图是某胃药标签的部分内容。晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下:取10粒该药剂研碎后放入烧杯中,加入50g水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时(已知药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应),形成NaCl的不饱和溶液,共消耗稀盐酸11.5g,称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
请计算:
(1)胃药中NaHCO3的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的 (填粒子符号),所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液,都能看到的现象是 ;但由于解离出的Na+和Ca2+不同,所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂,利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作 | 现象 | 结论 | |
方案一 | 取少量待测溶液于试管中,通入CO2。 | 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。 | |
方案二 | 取少量待测溶液于试管中,滴加 溶液。 | 出现白色沉淀 |
写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和 ,据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取10 g样品,加入54 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸73 g。计算:
(1)将200 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需要加水的质量。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)电解水实验可以得出水的组成,该反应的化学方程式为________。
(2)过滤是净化水的方法之一。在实验室进行过滤操作时应注意做到“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是指_________、_____。
(3)现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液,需要加水的质量为____g;配制的主要步骤有:计算、_____、混匀、装瓶并贴上标签;实验中用到的玻璃仪器是______和试剂瓶。
(4)①甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。20℃时,将等质量的甲、乙两种固体,分别加入盛有10 g水的A、B试管中,充分溶解后,可观察到如图所示的现象。则20℃_______t℃(填“>”、“<”或“=”)。
②20℃时,对A试管进行如下操作,最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是________(填字母序号)。
A.加少量水 B.加入少量甲物质
C.升温到40℃ D.蒸发部分溶剂,恢复到20℃
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列对苯酚( 化学式为C6H6O )的说法不正确的是
A.苯酚的相对分子质量为94
B.苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
C.苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:6:1
D.每个苯酚分子中含有l3个原子
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列除杂方案中(括号内为除杂剂),正确的是( )
A. 用石灰水鉴别氧气和氮气 B. 用肥皂水鉴别硬水和软水
C. 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中共含有______种元素,其中所含人体必需的微量元素是_________,碳、氢元素的质量比是_________;2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g青蒿素完全燃烧生成33.0gCO2和9.9gH2O,则青蒿素中氧的质量与其完全燃烧消耗氧气的质量之比为_____________(以上结果均取最简整数比)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学兴趣小组在吴老师的指导下,借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
【演示实验】取少许久置的NaOH溶液,并滴入几滴紫甘蓝汁液(溶液由紫变黄);然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,发现溶液中冒气泡,且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等,宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ:为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】
小彤猜想:可能是反应过程中,溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想:可能是反应过程中,溶液中各部位的酸碱度(pH)不同。
【实验验证】
(1)在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液,然后逐渐加入适量的水,溶液始终是紫色。
(2)在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液,然后逐滴加入稀盐酸,及时观察溶液颜色的变化,同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化,绘制溶液pH及颜色的变化图(如图所示)。读图可知,______________________的猜想是正确的。
【拓展延伸】结合图像思考:
(1)当酸碱恰好完全中和时,溶液呈____________________色;
(2)当溶液呈红色时,对应溶液中的溶质是________________。
探究Ⅱ:久置的NaOH溶液的溶质成分
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【实验验证】
(1)小宇认为,因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡,所以该溶液已变质。请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因:___________________________________。
(2)小文取少量久置的NaOH溶液,滴入足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液,溶液显黄色。因此,这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_____________。
【评价反思】作为酸碱指示剂,紫甘蓝汁液与紫色石蕊溶液相比,优点明显,它既能测出溶液的酸碱性,还能显示溶液的___________________________________________。
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