【题目】从C、H、O、N、Ca、S、Ba、P等7种元素中选择恰当的元素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:
(1)两个钡离子_____;
(2)引起酸雨的大气污染物_____;
(3)配制波尔多液的碱_____;
(4)有10个电子的带电粒子_____;
(5)有氨味的固态氮肥_____;
(6)一种暗红色物质燃烧生成白烟_____;
(7)有沉淀生成的中和反应_____。
【答案】2Ba2+ SO2、NO2 Ca(OH)2 OH-或者NH4+ NH4HCO3 P
【解析】
(1)钡离子用Ba2+表示,两个钡离子表示为2Ba2+;
故填:2Ba2+。
(2)化石燃料燃烧生成的二氧化硫、二氧化氮排放到空气中,引起酸雨;
故填:SO2、NO2。
(3)农业生产上,用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液,硫酸铜是盐、熟石灰中的氢氧化钙是碱;
故填:Ca(OH)2。
(4)C原子核外有6个电子,H原子核外有1个电子、O原子核外有8个电子、N原子核外有7个电子,Ca、S、Ba、P各原子的核外电子数大于10个,核外有10个电子的带电粒子只能是C、H、O、N这四种原子中的几种原子构成的离子,所以核外有10个电子的带电粒子可能是NH4+或者OH-;
故填:NH4+。
(5)结合所学的知识,固态氮肥有:尿素[CO(NH2)2]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3),其中有氨味的是碳酸氢铵,化学式是NH4HCO3;
故填:NH4HCO3。
(6)红磷在空气中燃烧产生大量的白烟,这种暗红色物质是红磷,化学式是P;
故填:P。
(7)酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应;酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物;碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物;所给的元素C、H、O、N、Ca、S、Ba、P中,可组成的酸是硫酸,碱是氢氧化钙或氢氧化钡,有沉淀生成的是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,化学方程式是;
故填:。
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【题目】某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
下列说法中正确的是( )
A. 试剂X可选用Na2CO3溶液
B. 操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C. 操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D. 稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
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【题目】人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是艾杯程中的部分资料。
资料一:1630年,比利时化学家海尔蒙特发现在一些洞穴中的地面附近,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2。
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测出二氧化碳具有的性质是_____。
资料二:1754年,英国化学家布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2,并详细研究了“石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石”的相互转化过程。
(2)煅烧石灰石的化学方程式为_____,所属的基本反应类型是_____反应。
资料三:1766年,英国化学家卡文迪许通过实验测得:室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
(3)如图,在带有可自由移动的活塞的容器中充满500mLCO2气体,用注射器缓慢注入200mL水,边注入边振荡。①充分振荡后,活塞停留在_____mL刻度处。②取少量量容器中的液体,滴加紫色石蕊试液,现象为_____。③将②所得的溶液加热至沸腾,发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为24
B.发生反应的甲和乙的质量比为22:3
C.反应前后分子总数不变
D.生成的丙和丁的分子个数比为2:1
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【题目】小明发现他戴的铜质眼镜架表面变绿了,经过咨询老师知道是生成了铜锈。小明和实验小组的同学决定设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
探究1:铜锈由哪些元素组成?
(查阅资料)铜锈受热易分解
(进行实验)利用下图所示装置对铜锈进行加热,观察到试管口有水珠生成,烧杯中澄清石灰水变浑浊,绿色固体变为黑色。
根据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素:Cu和_____。
探究2:铜发生锈蚀的条件是什么?
(猜想与假设)根据铜锈的组成推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关
(进行实验)实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(解释与结论)
(1)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____。
(2)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_____(填编号)。
(3)对比实验②和③,得出的结论是_____。
(4)为验证猜想,请在图中将实验⑤补充完整_____。
(5)由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____。
(反思与评价)
(6)对实验进行反思后,同学们认为实验_____可以不用进行。
(7)根据实验结论,请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法_____。
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【题目】某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下:
(提出假设)气体产物是CO2。
(查阅资料)①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。
②高温下可以发生下列反应:
(设计方案)将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应,用实验中测得的有关物质的质量,进行分析、判断。
(进行实验)用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g,再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉,加到玻璃管C中。连接好装置,通一段时间氮气,再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时,称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。
(问题分析)
(1)用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。
(2)加热前先通一段时间氮气的目的是___________。
(3)尾气处理的方法是___________。
(4)若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2. 求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量________。(写出计算过程)
(5)根据实验数据计算,实验中实际获得气体质量为________。
(6)结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立,理由是__________。
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【题目】比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知化学反应:
① ②
③ ④
下列说法不正确的是
A.分析反应①和②,可以得出三种金属的活动性Zn>Cu>Ag
B.分析反应③和④,可以得出三种非金属的活动性Cl2>Br2>I2
C.I2和NaCl不能发生化学反应
D.Cl2和NaI不能发生化学反应
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【题目】如图是实验室常用实验仪器 与装置,根据所学知识回答下列问题:
(1) 写出图中编号仪器名称:②_____。
(2)用高锰酸钾制取氧 气时,所选用的发生装置是_____(装置填序号),该装置还需添加的实验用品为_____。反应的化学方程式为_____。若用F装置收集氧气,则气体从_____端进入,检验该方法收集氧气是否集满的方法是_____。
(3)为了粗略测定加热一定量的高锰酸钾所收集到的氧气的体积,整套实验装置导管接口的正确连接顺序是_____。(依次填导管接口,选择并用a、b、c...表示)。
(4)小明同学是位爱动脑筋的同学,他将B置进行了改进(如图I)。图I装置的优点是_____。实验若用图I装置制取二氧化碳,多孔隔板上常放置的药品为: _____(填名称),其反应的化学方程式为_____。若用该装置来完成过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气的实验, _____(填“能”或“不能”)达到同样的操作上的效果。
(5)小明还设计了用图I装置测定反应生成的二氧化碳体积。准确称取需要的碳酸钙后,将其装入烧瓶,并把注射器中10 mL的稀盐酸快速推入烧瓶中,如果最终注射器活塞停留在35 mL处,则二氧化碳体积为_____。
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