[题目]实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素.受热不变化).其中钠元素质量分数为23%.180℃时.将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g.则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%

【答案】B

【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×=100g×23%，解得x=84%

样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g

设分解的碳酸氢钠的质量是y

2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 反应前后固体的差量

2×84 106 2×84-106=62

y 100g-87.6g=12.4g

=，解得y=33.6g

分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%，故选B。

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【题目】目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

（一）铁的广泛应用

（1）认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是______________________。

（2）生活中：右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈，通常采用的方法是____________。

（3）实验室：铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是___________(填化学式)。

（二）铁锈蚀的条件探究

（4）铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是_______（填字母）。

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

（5）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是_____（填“锌块”或“铜块”）。

（6）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。（滤纸包等所占体积忽略不计）

序号	样品	量筒起始读数	量筒最终读数	所需时间/min
1	1g铁粉、0.2 g碳和10滴水	100 mL	72 mL	约120
2	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100 mL	72 mL	约70
3		/	/	/

①铁锈的主要成分是______（写化学式）。

②实验1和2说明NaCl可以_______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。

③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。

⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（精确到小数点后1位）。

（三）铁的冶炼

（7）某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，炼铁设备--高炉结构如图所示，请回答下列问题：

①炼铁的固体原料需预先经过粉碎，其目的是___________。

②炼铁高炉内发生的主要过程如下：

写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式：

A：_____________，B：________________

③资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是______（填字母）。

A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素

B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应

C．焦炭在高温下会分解

④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。（计算结果精确到0.1t）

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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温额方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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（1）打开K1，观察到蜡烛燃烧更剧烈，原因是________。

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（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①_____________；②____________。

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（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点___________。

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口______通入。

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【题目】氮元素是植物生长所需的一种重要元素，尿素(化学式：CO(NH2)2)作为一种中性有机氮肥，适用于各种土壤和植物。它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。

(1)尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为________________ ；

尿素的相对分子质量_______________。

(2)计算60g尿素中氮元素的质量_______________(请在答题卡对应处写出计算过程)

(3)某地氮肥市场价格如下，CO(NH2)2 1000元/吨，NH4NO3 800元/吨，分别用2400元采购上述化肥，则购得化肥中氮元素较多的是__________。

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