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    现有硫酸溶液100g恰好与6.5克锌完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
    专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
    分析：欲求这种硫酸的溶质质量分数，需先求出参加反应的H2SO4的质量，再根据溶质质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%计算即可．
    解答：解：设参加反应的H2SO4的质量为x
     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
     65   98
    6.5g  x
    65
    98
    =
    6.5g
    x
    ，
    x=9.8g
    这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
    9.8g
    100g
    ×100%=9.8%
    答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%．
    点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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    、
     
    和
     
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