Question

【题目】有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．试求：

(1)样品中碳酸钠的质量是___g？

(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是___g？

(3)样品中氢氧化钠的质量分数是___？

Answer 1

【答案】2.12g 11.7g 64%

【解析】

从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为0.88g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，解答时可以根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，求算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量以及消耗盐酸的质量，然后在根据氢氧化钠和盐酸的反应求出氢氧化钠等物质的质量，可以据此解答。

解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z，

x=2.12g，

y=1.46g，

z=2.34g，

(2)反应中一共消耗了100g盐酸，所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：100g×7.3%﹣1.46g=5.84g；设氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n，

m=6.4g，

n=9.36g，

结合(1)的解答可以知道反应中一共生成的氯化钠的质量为：2.34g+9.36g=11.7g；

(3)样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝64%；

答：(1)样品中碳酸钠的质量是2.12g；

(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g；

(3)样品中氢氧化钠的质量分数是64%。