Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
2	3Li 6.991	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
3	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为

 

．
（2）表中不同种元素最本质的区别是

 

（填序号）：
A．相对原子质量不同    B．质子数不同    C．中子数不同
（3）根据表中的内容总结出一条元素周期表中各元素的排列规律

 

．
（4）如图是五种粒子的结构示意图

①图中粒子共能表示

 

种元素．A所表示的元素于

 

元素（填金属或非金属）．
②图中表示的阳离子的是

 

（用序号表示）．
③图中表示的阳离子和阴离子形成化合物是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,元素的概念

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素，再根据元素周期表的部分内容，查知其相对原子质量；
（2）掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；
（3）总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律；
（4）根据粒子结构示意图可知：圆圈内数字表示质子数，质子数决定元素种类，根据质子数和核外电子数关系判断是原子还是离子．

解答：解：（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）①由元素的定义可知，质子数决定元素的种类．由原子的结构示意图可知，图中粒子共有四种质子数，能表示四种元素；由A的结构示意图可知，河内的质子数是17．该元素是氯元素，A所表示的元素属于非金属元素．
②由于阳离子的质子数大于核外的电子数，所以，图中表示的阳离子的是B．
③B是镁离子，由于阴离子的质子数小于核外的电子数，所以，由E微粒的结构示意图可知，核内质子是17，核外的电子数是18，E为阴离子，是氯离子，镁离子和氯离子组成的化合物是氯化镁．
故答案为：（1）26.98；（2）B；（3）从左到右，各元素原子的电子层数相同；（4）①四，非金属；②③B；（3）MgCl₂．

点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解地壳中元素的分布与含量；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．