Question

【题目】测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：

（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数______________（写出计算过程）。

（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量 / g	100	100	100	100	100	100
烧杯中剩余物的质量 / g	149.8	a	349.4	449.2	549.0	649.0

① 表中a = _____。

② 第六次实验后所得溶液的溶质是_____（写化学式）。

③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值_____。

Answer 1

【答案】35% 249.6g H2SO4 、ZnSO4

【解析】

（1）黄铜是铜和锌的合金，其中铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，设黄铜中锌的质量为x

x=32.5g

黄铜中铜的质量分数: ；

（2）①由表中数据可知，前四次加入硫酸后，每次生成0.2g氢气；表中a = 249.6g；

②由表中数据可知第五次试验中金属完全反应，第六次实验后硫酸剩余，所得溶液的溶质是H2SO4 、ZnSO4；

③加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，。