【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）
请回答下列问题：
（1）写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式______（只写一个）。
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。
（3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。在该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为______
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
（4）写出在溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：______。
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 引流 6.7～8.6 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【解析】
（1）稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
（3）由表中数据可知，溶液pH在6.7时，铁离子和铜离子完全形成沉淀，而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀，因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7～8.6；
（4）溶液B中加入熟石灰时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
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【题目】写出下列几个反应的化学方程式。
①镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其化学反应方程式为_____________________________________；
②市场上出售的补血麦片常含用微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出其反应的化学方程式______________________________；
③实验室制取二氧化碳原理__________________________ ；
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【题目】“朝核危机”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术．如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是
A.该元素属于非金属元素
B.该元素的原子序数为238
C.一个铀原子的核内有92个质子
D.该元素的相对原子质量为92
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【题目】X、Y、Z、Q是常见的四种元素，X的原子核内只有一个质子，Y的单质在空气中含量最多，Z的原子序数为11，Q与X形成的化合物的水溶液常用来除铁锈。下列有关说法不正确的是（ ）
A. Q原子的结构示意图为
B. Z、Q组成的化合物由离子构成
C. X、Y组成的化合物可表示为X3Y
D. X、Y、Q组成的化合物可用作氮肥
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【题目】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能．其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．硒属于非金属元素 B．硒原子核内有34个质子
C．硒原子核外有4个电子层 D．硒的相对原子质量是78.96g
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【题目】某校化学活动小组对测定空气中氧气的体积分数做了如下回顾和探究。
（知识回顾）初中化学常采用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的体积分数如图一。
写出该物质在空气中燃烧的文字表达式：______；该方法测定的结果偏小的可能原因是______（填序号）。
①红磷量不足 ②装置气密性不好 ③弹簧夹没有加紧 ④没有冷却到室温
（探究实验）活动小组同学用如图二的装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待点燃的镁条在密闭的集气瓶中停止燃烧，冷却到室温，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约为其容积的70%。
（提出问题）集气瓶中气体为什么减少了70%这么多？
（讨论分析）根据空气的组成，可推出减少的气体中除了氧气外，一定还有______，因为如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中的水的体积最多不超过容积的______%。
（查阅资料）镁条的化学性质很活泼，能和氧气剧烈反应；也能在氮气中燃烧，产物为黄绿色的氮化镁固体。
（反思拓展）如果用燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，不能选用镁条，因为镁条除了和氧气反应，还要和氮气等反应；也不能选用铁丝，其原因是______；一般也不会选用木炭或硫粉，其原因是______。请结合所学知识，总结“用燃烧法测定空气中氧气的体积分数”时，对选用的反应物及生成物分别有何要求：
（1）______；
（2）______。
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【题目】小明测得碳酸钙与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是：（ ）
A.AB段处溶液的质量增加
B.AB段产生气泡，BC段产生沉淀
C.B、C二点的溶液中的溶质相同
D.CD段溶液显碱性是因为碳酸钠过量
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【题目】2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵(盐酸)和84消毒液(次氯酸钠)清洁马桶，中毒死亡。其原因是2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O产生的氯气有毒。
(1)符号“Cl2”的意义是_____(答出一条即可)。
(2)《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、______、吸附等净化操作；要求水的总硬度(在CaCO3计)不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是_____。
(3)已知溴元素(Br)的原子结构示意图如图，那么，溴原子核内质子数为_____。
(4)氯和溴两种元素在周期表中的位置见如图，二者属于同一_____(填“周期”或“族”)。
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【题目】下图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
(1)E 中玻璃棒的作用____；
(2)D 操作应选用________mL 的量筒(从 50 mL、100 mL 中选择)；
(3)配制过程中，图中还缺少的玻璃仪器是____；
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 量取水时仰视读数
D 溶解时烧杯内壁有水珠
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