Question

【题目】有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是____________。

（2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中一定含有的是_____。

Answer 1

【答案】 该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，K2SO4

【解析】

步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；

步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；

步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。

（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故发生反应的化学方程式是。

（2）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，上层清液中有氢氧化钠，若固体不溶解，说明不含不含碳酸钠，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，含有BaCl2和K2SO4，故样品中一定含有的是BaCl2和 NaOH，K2SO4。