Question

14．石灰石是常用的建筑材料．
甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：
Ⅰ．甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），
观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解．
甲同学结论不合理的理由是煤气灯的燃料的主要成分为一氧化碳，而一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，所以澄清石灰水变浑浊不一定是来源于石灰石的分解．
写出石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ．乙同学进行如下实验，完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液	溶液变红	证明固体中含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	含有碳酸钙

Ⅲ．为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组设计如下实验方案：①称取10g石灰石样品，②高温煅烧至质量不再改变，③把剩余固体放在空气中冷却至室温，④称得剩余固体的质量为6.04g．（相对原子质量：Ca-40  O-16  C-12）
①根据方案计算石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式列式计算）．
②指出该实验方案中一处明显的不足并说明原因氧化钙会吸收空气中的水分．

Answer 1

分析 Ⅰ、根据一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干扰进行分析；
根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
Ⅱ、根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体进行分析；
Ⅲ、根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式进行计算，以及氧化钙有吸水性进行分析．

解答 解：Ⅰ、一氧化碳燃烧也会生成二氧化碳，对二氧化碳的检验也会造成干扰，所以甲同学结论不合理的理由是：一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解；
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加酚酞溶液	溶液变红	证明固体中 含有氧化钙
取滤渣滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	含有碳酸钙

Ⅲ、生成二氧化碳的质量为：10g-6.04g=3.96g；
Ⅱ设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96}$
x=9g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%
氧化钙有吸水性，不能在空气中冷却至室温，否则会增大剩余固体的质量，使碳酸钙的质量分数产生误差．
故答案为：Ⅰ、一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解；
CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸和碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
酚酞		氧化钙
	有气泡产生

Ⅲ、90%；氧化钙会吸收空气中的水分．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．