Question

常温下，许多盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

• A、纯净水
• B、澄清的石灰水
• C、碳酸钠溶液
• D、稀盐酸

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性等知识进行分析．

解答：解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性．
A、HCl与CaCl₂的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误；
B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高，当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，故B错误；
C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应．开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确；
D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误．
故选：C．

点评：本题主要考查了溶液的酸碱性和溶液pH的关系方面的知识，同时考查了读图能力，从图中提炼解题的关键要素．