Question

【题目】用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体（氢气和一氧化碳中的一种）测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如图所示：

根据图回答下列问题：

（1）甲装置发生反应的化学方程式是______；

（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，则该还原性气体是______

（3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为11.2g，同时测得丁装置的质量增加了5.4g。则该铁的氧化物的化学式为______。

（4）上述实验中，如果没有乙装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢气 Fe2O3 偏小

【解析】

（1）因二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过甲装置可以除去，所以甲装置发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）实验过程中丁装置白色粉末变蓝色，而戊装置中溶液没有明显变化，说明了该反应有水生成，没有二氧化碳生成，则该还原性气体是氢气；

（3）丙装置中的FexOy全部被还原，剩余固体为生成的铁的质量。丁装置中盛放无水硫酸铜吸收水，增加的质量为水的质量，所以：

，

，

所以该铁的氧化物的组成为：Fe2O3

（4）如果没有乙装置，混有的水蒸气被吸收丁装置，故生成水质量偏大，相当于氢气夺得的氧的质量增加，故测得结果中铁元素与氧元素的质量的比值偏小。