【题目】右图为元素周期表中钙元素的相关信息及钙原子结构示意图,下列说法不正确的是
A. 钙原子核内有20个质子
B. 钙的相对原子质量为40.08
C. 钙元素位于元素周期表中的第二周期
D. 钙原子在化学反应中容易失去电子
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【题目】氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反映微观示意图如图,说法正确的是
A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 甲物质中氮用素的化合价是+3
C. 甲和乙都属于化合物D. 该反应中甲与乙的化学计量数之比为4:5
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【题目】(7分)镁与NH4Cl溶液反应,不仅有一种盐生成,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。
(一)探究:气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。
(二)实验:
(1)甲同为确定是否含有HCl,他将气体通入酸化的硝酸银溶液中,无明显现象,则该气体中_ HCl (填“有”或“无”)。
(2)乙同学认为只有02,则可用_ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
(3)丙同学为判断是否含有H2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:
2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置:
(三)实验现象与结论:A中观察到_ ,证明有NH3; B中玻璃管内观察到_ ,证明有H2。
(四)实验反思:
(4)浓硫酸的作用是_ 。
(5)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先_ 以确保安全。
(6)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式 。
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【题目】用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是
① ② ③ ④ ⑤
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
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【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
查阅资料:(1)Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
(2)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
(3)CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是___(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
(猜想)滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④____。
(设计方案并进行实验)甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
(反思与评价)
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有________,可能含有NaOH。为进一步确认滤液C中是否含NaOH,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
________ | ________ | 猜想④正确 |
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是__________(填序号)。
① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3
③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
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【题目】化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化,是学习和研究化学的重要工具。
(1)下列化学符号都存在书写错误,请予以改正。
①1个铁离子:Fe2+_____;②氧化锌中锌元素的化合价为+2价: _____。
(2)请从氢氧化铝、甲烷、活性炭、纯碱中选择适当的物质填空(填化学式或主要成分的化学式)
①_____可做冰箱除味剂;②_____可用来治疗胃酸过多;
③_____是天然气的主要成分;④_____是玻璃、遣纸等工业的重要原料。
(3)用化学方程式表示:工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水_____。
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【题目】丁酸乙酯(化学式为)是一种无色、具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。请根据丁酸乙酯的化学式计算:
(1)每个丁酸乙酯分子是由___________个原子构成的。
(2)丁酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比是___________(填最简整数比)。
(3)___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。
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【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(AF为装置编号)
(1)写出如图装置B中仪器①的名称_____
(2)用A、E装置的组合可以制取氧气,反应的表达式为_____(用文字或符号表达式皆可)
制取氧气有如下实验步骤:
①加热:②检查装置的气密性:③装药品,固定装置:④排水法收集气体;⑤从水槽中取出导管;⑥熄灭酒精灯;⑦连接仪器。
正确的操作顺序是_____(填字母序号)
A.⑦②③①④③⑥
B.①⑦③②⑤④⑥
C.⑤⑦③②①④⑥
D.⑦②③①④⑥③
(3)乙炔微溶于水,密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂要得到较纯浄的乙炔气体,图中最适合的制取装置是_____
(4)装置F可用于气体的收集、检验、除杂等,关于该装置的使用,下列说法正确的是_____(填字母序号)
A.瓶内装满空气,气体从b端通入,收集氢气
B.瓶内装满水,气体从a端通入,收集氧气
C.瓶内装有适量澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D.将带火星的木条放在a导管口,检验氧气是否收集满
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【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,开展如下探究活动.
探究一:A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种,它们之间的转化关系如图1所示.(“→”表示物质之间的转化关系,“﹣”表示物质之间可以发生化学反应)
(1)四种物质中属于单质的是____(填化学式,下同).
(2)物质D是____.
探究二:
(实验一)探究中和反应的能量变化.
一定温度下,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示.
(3)图中P点对应的溶液中含有____种溶质.
(实验二)检验久置的氢氧化钠固体是否变质.
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中加入稀硫酸,观察到产生气泡.
(4)产生的气体是____,根据实验现象,可判断久置的氢氧化钠固体已经变质.
(实验三)检验实验废液成分.
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品,设计实验方案,验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠,还含有碳酸钠和氢氧化钠,其实验流程及部分实验现象如图所示.
(5)试剂甲是____溶液;
(6)证明废液中含有氢氧化钠的证据是____;
(7)现有实验操作还没有完全达到实验目的,必须补充的操作是____.
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