【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,开展如下探究活动.
探究一:A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种,它们之间的转化关系如图1所示.(“→”表示物质之间的转化关系,“﹣”表示物质之间可以发生化学反应)
(1)四种物质中属于单质的是____(填化学式,下同).
(2)物质D是____.
探究二:
(实验一)探究中和反应的能量变化.
一定温度下,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示.
(3)图中P点对应的溶液中含有____种溶质.
(实验二)检验久置的氢氧化钠固体是否变质.
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中加入稀硫酸,观察到产生气泡.
(4)产生的气体是____,根据实验现象,可判断久置的氢氧化钠固体已经变质.
(实验三)检验实验废液成分.
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品,设计实验方案,验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠,还含有碳酸钠和氢氧化钠,其实验流程及部分实验现象如图所示.
(5)试剂甲是____溶液;
(6)证明废液中含有氢氧化钠的证据是____;
(7)现有实验操作还没有完全达到实验目的,必须补充的操作是____.
【答案】O2 CO2 两 CO2 Ba(NO3)2 操作II中生成白色沉淀,上层溶液仍呈红色 取滤液滴加硝酸钾溶液
【解析】
(1)单质是由同种元素组成的纯净物,所以四种物质中属于单质的是:O2;
(2)一氧化碳和二氧化碳、氧气和水可以相互转化,氧气会转化成二氧化碳,二氧化碳会与水反应,氧气会与一氧化碳反应,所以A是氧气,D是二氧化碳,B是水,C是一氧化碳,经过验证,推导正确,所以物质D是CO2;
(3)通过分析图像的走向以及转折点可知,N点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,所以P点氢氧化钠过量,对应的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠两种;
(4)碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体,所以产生的气体是CO2,根据实验现象,可判断久置的氢氧化钠固体已经变质;
(5)加入试剂甲后的溶液仍然显红色,说明溶液中仍含有碱性物质,含有氢氧化钠,碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀,又不会引入新的杂质离子,所以应该加入硝酸钡溶液;
(6)碱可以使酚酞变红色,证明药品中含有氢氧化钠的证据是:操作Ⅱ中生成白色沉淀后,上层溶液仍呈红色;
(7)题中的所加的试剂和实验现象,不能验证氯化钠是否存在,验证氯离子常用硝酸银,所以必须补充的操作是:取滤液滴加硝酸银溶液。
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【题目】右图为元素周期表中钙元素的相关信息及钙原子结构示意图,下列说法不正确的是
A. 钙原子核内有20个质子
B. 钙的相对原子质量为40.08
C. 钙元素位于元素周期表中的第二周期
D. 钙原子在化学反应中容易失去电子
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【题目】温室效应是以二氧化碳为代表的温室气体的大量排放所导致的,因此控制二氧化碳的排放对于减缓温室效应具有重要意义。富氧燃烧技术的工艺流程如图所示。在富氧燃烧产生的烟气中,二氧化碳的浓度高达95?需要分离就可直接液化回收,有效地减少了温室气体的排放。
(1)设备1的作用是_________________,此变化属于_________________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)设备2中加入的煤要进行粉碎的目的是_________________,其中发生反应的主要化学方程式为__________________________________。
(3)回收的二氧化碳除了用于工业生产之外,请你再举出一例二氧化碳在生活中的用途:____________________________________________________________________。
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【题目】结合下列实验装置回答相关问题:
(1)写出A装置中a、b仪器的名称:_________________
(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为_______收集装应选______(填编号)用双氧水制O2的化学方程式为___________
(3)若用B作制气装置,与A相比,其优点是____________(写一点)
(4)用KClO3和MnO2制O2,若选用A作发生装置,则还要增加__________(填仪器名称),并把A作如下改动:__________
(5)用排水法开始收集氧气的适宜时刻是__________ 用排水法收集氧气你是怎样确定集气瓶已收集满气体?__________
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【题目】为了消除人体碘缺乏病,我国政府规定食用盐是加碘食盐,简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。计算(计算结果精确到0.1)
(1)KIO3的相对分子质量为__________________,
(2)碘酸钾中各元素的质量比K:I:O = __________________,
(3)42.8g碘酸钾中含碘元素的质量为______(写出计算过程)。
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态?______(填“是”“否”或“无法判断”);
⑵烧杯①中溶解的溶质是_________(写名称或化学式);
⑶将t1℃时硝酸钾的饱和溶液100g稀释成10%的溶液,需加水________g;
⑷关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是_________。
A.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
B.烧杯①内溶液中溶质的质量分数 > 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余的固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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【题目】已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解,现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末,充分反应(忽略水的挥发).下列图象不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是实验室制取与收集气体的装置图,据此回答有关问题。
(1)仪器a的名称是_______________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体,应选用的发生装置和收集装置的组合是________(填序号),反应的化学方程式为_________;该组合装置还可以用来制取氧气。其化学方程式为______。
(3)实验室利用F装置收集氢气时,气体应从____________端(填“c”或“d”)通入。
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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度,做了如下实验:
(设计实验方案)实验装置(如图2所示,固定装置略去):
需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前、后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是________。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是_______。
(2)B装置的作用是______;C装置的化学方程式是_____________;
(3)补充D__________(简要叙述或画出装置示意图)。
(交流与表达)
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是_____________________。
(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接 (A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装詈鼓入空气的作用是_______________。
②反应后,用图1装詈鼓入空气的作用是_________________。
③在A装置中的反应发生时,开关K处于关闭状态,其原因是____________。
(数据处理)
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和 79.6g,纯碱的纯度为_______% (计算结果保留小数点后1位)。
(反思与评价)
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是___________。
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收;②_________。
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