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【题目】温室效应是以二氧化碳为代表的温室气体的大量排放所导致的,因此控制二氧化碳的排放对于减缓温室效应具有重要意义。富氧燃烧技术的工艺流程如图所示。在富氧燃烧产生的烟气中,二氧化碳的浓度高达95?需要分离就可直接液化回收,有效地减少了温室气体的排放。

1)设备1的作用是_________________,此变化属于_________________(填物理化学)变化。

2)设备2中加入的煤要进行粉碎的目的是_________________,其中发生反应的主要化学方程式为__________________________________

3)回收的二氧化碳除了用于工业生产之外,请你再举出一例二氧化碳在生活中的用途:____________________________________________________________________

【答案】分离空气 物理 增大反应物的接触面积 C+O2 CO2 灭火或制汽水(合理即可)

【解析】

1)由图可知,进入装置的为空气,然后设备中分别出来氧气、氮气等,所以设备1的作用是分离空气,此变化没有新的物质生成,属于物理变化;

2)促进燃烧的方法有:增大可燃物与氧气的接触面积,提高氧气的浓度,设备2中加入的煤要进行粉碎的目的是增大反应物的接触面积,进入设备2的氧气和煤,出来的有二氧化碳、水,说明在设备2中发生的煤等物质的燃烧,其中发生反应的主要化学方程式为C+O2 CO2

3)回收的二氧化碳除了用于工业生产之外,二氧化碳在生活中的用途:灭火或制汽水等(合理即可)。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(7分)镁与NH4Cl溶液反应,不仅有一种盐生成,还有气泡产生。为确定气体的成分,进行下列实验探究。

(一)探究:气体可能是HCl、02、NH3、H2中的一种或几种。

(二)实验:

(1)甲同为确定是否含有HCl,他将气体通入酸化的硝酸银溶液中,无明显现象,则该气体中_ HCl (填“有”或“无”)。

(2)乙同学认为只有02,则可用_ 来检验。实验证明乙同学的观点不正确。

(3)丙同学为判断是否含有H2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:

2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他设计了如下图实验装置:

(三)实验现象与结论:A中观察到_ ,证明有NH3 B中玻璃管内观察到_ ,证明有H2

(四)实验反思:

(4)浓硫酸的作用是_

(5)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先_ 以确保安全。

(6)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】丁酸乙酯(化学式为)是一种无色、具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。请根据丁酸乙酯的化学式计算:

1)每个丁酸乙酯分子是由___________个原子构成的。

2)丁酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比是___________(填最简整数比)。

3___________g丁酸乙酯中含6.4g氧元素。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(AF为装置编号)

(1)写出如图装置B中仪器①的名称_____

(2)用A、E装置的组合可以制取氧气,反应的表达式为_____(用文字或符号表达式皆可)

制取氧气有如下实验步骤:

①加热:②检查装置的气密性:③装药品,固定装置:④排水法收集气体;⑤从水槽中取出导管;⑥熄灭酒精灯;⑦连接仪器。

正确的操作顺序是_____(填字母序号)

A.⑦②③①④③⑥

B.①⑦③②⑤④⑥

C.⑤⑦③②①④⑥

D.⑦②③①④⑥③

(3)乙炔微溶于水,密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂要得到较纯浄的乙炔气体,图中最适合的制取装置是_____

(4)装置F可用于气体的收集、检验、除杂等,关于该装置的使用,下列说法正确的是_____(填字母序号)

A.瓶内装满空气,气体从b端通入,收集氢气

B.瓶内装满水,气体从a端通入,收集氧气

C.瓶内装有适量澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳

D.将带火星的木条放在a导管口,检验氧气是否收集满

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。

(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少______(填化学式)的排放量。

(2)图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是______(填标号)

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为6

C.碳元素的原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量为12.01

(3)甲、乙、丙是初中常见物质,它们经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件己略去。

①若乙丙组成元素相同、反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为______

②若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是______(用“甲”、“乙”、“丙”表示)

(4)利用下图装置可做C0还原Fe203,的实验,并检验该反应生成的气体产物。己知由A装置制取的C0气体中混有少量的C02。(己知:2Na0H+C02=Na2C03+H20)

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为______

②气体通过装置的顺序是A—______(装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是______

(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2t氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁,其反应原理如下:

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;②2SO2+O22SO3;③SO3+H2O=H2SO4④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

下列说法不正确的是(

A. 反应①②④均有元素化合价发生变化

B. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种

C. 反应②③属于化合反应

D. 四个反应的产物都有氧化物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂(如下图),其残缺的标签中只剩下“Na”“10%”的字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小欣和小芳同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。

(提出猜想)

(1)这瓶试剂可能是_____溶液

可能是NaOH溶液;可能是Na2CO3溶液;可能是NaCl溶液。

(2)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能________(填字母代号)

A.酸 B.碱 C.盐

(收集资料)

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaClNaOHNa2CO3NaHCO3

Ⅱ.测定室温(20 ℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9.6

(得出结论)

(3)小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能________(填物质名称)

(设计实验)

(4)①小芳用胶头滴管吸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH7,这瓶试剂不可能是____,结论正确。

小欣为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,她又进行了如下实验:

操作步骤

实验现象

结论及化学方程式

取样于试管中,滴加氢氧化钙溶液

_______________

猜想正确,相关的化学方程式:___________________

(5)请你选择与小欣不同类别的试剂,来鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液,你选择__________溶液。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,开展如下探究活动.

探究一:ABCD分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种,它们之间的转化关系如图1所示.(“→”表示物质之间的转化关系,表示物质之间可以发生化学反应)

1)四种物质中属于单质的是____(填化学式,下同).

2)物质D____

探究二:

(实验一)探究中和反应的能量变化.

一定温度下,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示.

3)图中P点对应的溶液中含有____种溶质.

(实验二)检验久置的氢氧化钠固体是否变质.

取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中加入稀硫酸,观察到产生气泡.

4)产生的气体是____,根据实验现象,可判断久置的氢氧化钠固体已经变质.

(实验三)检验实验废液成分.

取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品,设计实验方案,验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠,还含有碳酸钠和氢氧化钠,其实验流程及部分实验现象如图所示.

5)试剂甲是____溶液;

6)证明废液中含有氢氧化钠的证据是____

7)现有实验操作还没有完全达到实验目的,必须补充的操作是____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等.以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,同时含有少量的 Fe2O3FeO等)为原料制 TiO2,再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:

(查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应.

1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式________

2)操作2的名称是_________

3)工艺流程中,水解属于_______变化.

4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是__________,反应的方程为_________

5TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应,反应的化学方程为________

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