【题目】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：
（查阅资料）钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．
（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式________．
（2）操作2的名称是_________．
（3）工艺流程中，水解属于_______变化．
（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是__________，反应的方程为_________．
（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应，反应的化学方程为________．
【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O； 过滤； 化学； 防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应， TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO.
【解析】
（1）工艺流程中钛铁矿中的氧化铜与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
（2）能够将不溶性固体与液体分离开的操作是过滤，故填过滤。
（3）水解是物质与水发生化学变化生成了新物质，属于化学变化，故填化学。
（4）氩气的作用是防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应，故填防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应；
在高温条件下，金属镁和 TiCl4反应生成Ti和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2。
（5）由TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71:12的比例参加反应即图可知，反应的生成物为TiCl4和CO，故反应的化学方程式写为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。
阳光课堂课时作业系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】温室效应是以二氧化碳为代表的温室气体的大量排放所导致的，因此控制二氧化碳的排放对于减缓温室效应具有重要意义。富氧燃烧技术的工艺流程如图所示。在富氧燃烧产生的烟气中，二氧化碳的浓度高达95？需要分离就可直接液化回收，有效地减少了温室气体的排放。
（1）设备1的作用是_________________，此变化属于_________________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）设备2中加入的煤要进行粉碎的目的是_________________，其中发生反应的主要化学方程式为__________________________________。
（3）回收的二氧化碳除了用于工业生产之外，请你再举出一例二氧化碳在生活中的用途：____________________________________________________________________。
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【题目】已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。
（1）仪器a的名称是_______________。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是________（填序号），反应的化学方程式为_________；该组合装置还可以用来制取氧气。其化学方程式为______。
（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从____________端（填“c”或“d”）通入。
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【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
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【题目】有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们有如图转化关系。已知B、F是黑色固体，A、D是无色液体，G能使澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出下列反应的表达式
①C→G的符号表达式_____；
②D→C+E的符号表达式_____；
（2）写出物质C在生活中的一种用途_____。
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【题目】如图1，某同学探究氧气的制取与性质实验。提示：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气过程中伴随热量放出，气体从溶液出来会带出水蒸气。
（1）制取并收集一瓶氧气用于细铁丝燃烧实验，验满是应将带火星的木条置于导管_____（填“e”或“f处）
（2）若用一定质量的高锰酸钾制取氧气并测定产生氧气的体积，则导管口连接的顺序为_____，实验过程中下列说法正确的是_____（填序号）
①若读数时俯视量筒读数，则测量结果偏大
②若未冷却就读数，会造成测量结果偏小
③要先用产生氧气排除管内空气，再连接装置
（3）某同学用如下装置探究石蜡的组成，用浓度为30%的过氧化氢溶液制取氧气并从左端通入，点燃酒精灯加热，观察到石蜡燃烧，证明石蜡含有碳元素的证据是_____，实验结束并冷却后发现玻璃管口处有水珠出现，不能足以证明石蜡含有氢元素的理由是_____，图2中空试管的作用是_____。
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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度，做了如下实验：
（设计实验方案）实验装置(如图2所示，固定装置略去)：
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后C装置(包含氢氧化钠固体)的质量。
(1)A装置中反应化学方程式是________。为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是_______。
(2)B装置的作用是______；C装置的化学方程式是_____________；
(3)补充D__________(简要叙述或画出装置示意图)。
（交流与表达）
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是_____________________。
(5)为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接 (A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞)，在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气。
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装詈鼓入空气的作用是_______________。
②反应后，用图1装詈鼓入空气的作用是_________________。
③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是____________。
（数据处理）
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和 79.6g，纯碱的纯度为_______% (计算结果保留小数点后1位)。
（反思与评价）
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是___________。
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②_________。
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【题目】下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A. 把等质量的镁和锌加入足量的稀盐酸中B. 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C. 用一定量的双氧水制取氧气D. 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
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