Question

把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的固体剩余物为9.04g，请计算：
（1）制得氧气多少克？
（2）原来的10g药品中含有杂质多少克？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后固体的质量之差，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.96g

316

x

=

32

0.96g

x=9.48g
则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g
答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．