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    把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的固体剩余物为9.04g，请计算：
    （1）制得氧气多少克？
    （2）原来的10g药品中含有杂质多少克？
    （1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后固体的质量之差，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g
    （2）设参加反应的KMnO4质量为x
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4 +MnO2 +O2↑
    316                    32
    x                     0.96g
    316
    x
    =
    32
    0.96g

    x=9.48g
    则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g
    答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；
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