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    13．如图是A、B 两固体物质的溶解度曲线，在t1℃将25g A物质和25g B物质分别加到各盛有50g水的甲、乙两烧杯中，充分溶解（不考虑溶剂的挥发），则下列说法中错误的是（　　）
    A．t2℃时，A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数相同
    B．若A 物质中混有少量B 物质，可用降温结晶的方法提纯A
    C．由t1℃升温至t2℃，C甲烧杯里物质饱和溶液中溶质质量分数不变
    D．由t1℃升温至t2℃，乙烧杯中物质溶液的质量分数不变

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：A、t2℃时，A、B两物质的溶解度曲线交于一点即溶解度相同，此温度下该饱和溶液的溶质质量分数相同，故A正确；
    B、由图象可知A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，若A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法提纯A，故B正确；
    C、t1℃时，A物质的溶解度是40g．在t1℃时，将25gA物质加到各盛有50g水的甲烧杯中，有一部分固体未溶解，由t1℃升温到t2℃，A物质的溶解度增大，未溶解的固体全部溶解，甲烧杯中A物质溶液中溶质质量分数增大，故C错误；
    D、t1℃时，B物质的溶解度约是57g．在t1℃时，将25gB物质加到各盛有50g水的乙烧杯中，固体全部溶解，由t1℃升温到t2℃，乙烧杯中B物质溶液中溶质不变，质量分数不变，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    3．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
    （1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a碱；b酸；c盐；写出一个符合b与碱反应的化学方程：HCl+NaOH=NaCl+H2O
    （2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．把接近饱和的硝酸钾溶液要变为饱和的硝酸钾溶液的方法是：增加溶质硝酸钾、蒸发溶剂和降低温度．饱和的氯化钠溶液要变成不饱和溶液的方法：升高温度和增加溶剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    1．实验室有80g硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%
    ①加入20g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
    ②加入20g硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
    ③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入多少克硝酸钾？
    ④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发多少克水？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．用元素符号或化学式填空?
    ①3个硫酸根离子3SO42-
    ②氢氧化镁Mg（OH）2
    ③8个水分子8H2O
    ④氧化铁Fe2O3
    ⑤氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    18．实验室用如图所示的棕色试剂瓶盛装10%的硝酸银溶液．某同学用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液，滴加到装有稀盐酸的试管中，然后，他用自来水将胶头滴管进行冲洗，再直接插入原试剂瓶中．在以上操作中，该同学有明显的错误．请问这些错误操作将会产生怎样的后果？指出两点：
    （1）原试剂会变质（会带来杂质、会产生沉淀或浑浊等）；
    （2）原试剂会被稀释（质量分数变小等）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下面关于“2”的解释中，正确的是（　　）
    A．Mg2+中的“2”表示镁带有2个单位的正电荷
    B．H2O中的“2”表示水中有2个氢元素
    C．H2SO4 中的“2”表示2个硫酸根（SO4）
    D．O2-中的“2”表示一个氧离子带2个单位负电荷

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示实验基本操作不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．珍珠除作为饰品外还有较高的药用价值，提取药用成分的过程中需先将珍珠中大量的碳酸钙用盐酸除去（假设其它成分不含钙元素）．经分析某种珍球中含碳酸钙的质量分数为94%．请计算：
    （1）这种珍珠中含钙元素的质量分数为37.6%．
    （2）欲除去这种珍珠中所含的100g碳酸钙至少需含HCl质量分数为36.5%的浓盐酸多少克？

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