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    【题目】将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：

    ⑴反应后生成的沉淀质量为 克.

    ⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）

    【答案】（1）19.7；（2）20%

    【解析】由质量守恒定律知，⑴反应后生成的沉淀质量为30g＋48.2g－58.5g＝19.7g.

    ⑵解∶设所得滤液中溶质的质量为xg

    Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl

    197 117

    19.7g x

    ＝ ,x＝11.7g.

    所得滤液中溶质的质量分数为 ×100％＝20％.

    答∶⑴反应后生成的沉淀质量为19.7克. ⑵所得滤液中溶质的质量分数为20％.

    点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

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    （1）甲的化学式是 __；D的化学式是 __；其俗名是__。

    （2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是__。

    （3）E→C反应的化学方程式是___；属于___。（填化学基本反应类型）

    （4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 ____ 。

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