Question

【题目】有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几 种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）产生现象②的化学方程式为__________________________，该反应类型是__________。

（2）白色沉淀b的成份是__________，由此推断滤液中溶质的成分是___________。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则滤液中溶质一定没有___________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应 BaCO3 NaOH和BaCl2 Na2SO4

【解析】本题主要考查盐的化学性质，碱的化学性质。加入足量的水过滤，分为滤渣a和滤液两部分，滤渣a可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡，但再加入盐酸后，白色沉淀溶解，所以一定是碳酸钙，滤液中加入二氧化碳后有白色沉淀，能入二氧化碳反应是氢氧化钠，但无现象，所以是与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钡反应的碳酸钡，

根据分析（1）产生现象②的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑

反应类型是复分析反应。

（2）白色沉淀b的成份是BaCO3，由此推断滤液中溶质的成分是NaOH和BaCl2。

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则有不与酸反应的物质，即硫酸钡。所以滤液中溶质一定没有Na2SO4