Question

小明同学想探究实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明认为废液中溶质只有CaCl₂．瑶瑶认为可能还含有溶质

 

（填化学式）．（1分）
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小明认为自己的猜想是正确的．你认为小明的实验

 

（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是

 

．
（2）如果瑶瑶要证明自己的猜想是正确的，她可选择石蕊试液来代替酚酞试液，理由是

 

；除了用指示剂，她还可以采用向取样的废液中加入下列试剂中的

 

进行实验验证．（填序号，可多选）  
 ①CuO   ②Fe₂O₃   ③Zn  ④Cu（OH）₂
（3）若实验证明了瑶瑶的猜想是正确的，如向废液中加入足量的Na₂CO₃溶液，可能出现的实验现象是

 

；写出对应于实验现象的化学方程式

 

；

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【作出猜想】从盐酸与碳酸钙是否恰好完全反应的角度进行分析．
【实验与结论】（1）从酸碱指示剂遇酸碱溶液的变色情况分析．
（2）要证明瑶瑶的猜想正确，也就是要证明溶液中有盐酸，根据盐酸的化学性质设计实验进行检验．
（3）

解答：解：【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体．故填：HCl；
【实验与结论】（1）氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能．因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想；故填：不能；酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色；
（2）盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，氢氧化铜和稀盐酸反应也会产生蓝色溶液；氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁黄色溶液，锌粒与稀盐酸反应生成氢气，看到有气泡产生，故填：石蕊试液遇酸性溶液显红色；①②③④；
（3）如果溶液中既有氯化钙又有氯化氢两种溶质，则会发生碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故填：先产生气泡，后有白色沉淀产生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．