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    29、钛（Ti） 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、
    Ag的金属活动性顺序进行实验探究．
    实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是：
    去除金属表面的氧化膜
    ．
    由上述实验现象可知三种金属的活动性由大到小的排列顺序是：
    镁钛银
    ．
    用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论，请说明理由：
    不能，酸液的浓度会影响金属与酸反应的速率
    ．
    分析：根据金属性活动顺序表可知，金属性越强，金属和酸反应就越快，所以根据反应的速率就可以判断金属性的强弱．
    解答：解：（1）用砂纸将金属薄片的表面擦光亮，说明金属的表面有一层保护膜，这层保护膜对反应起到一定的阻碍作用，因此要比较反应的速率就必须首先除去保护膜，故答案为：去除金属表面的氧化膜．
    （2）根据图象可知，镁的反应速率最快，钛的速率相对慢一些，银就没有反应．因为反应速率越快，表示该金属的金属性就越强．故答案为：镁 钛 银．
    （3）比较性实验一般采用单一变量原则，也就是说只能有一个因素可以发生变化，其他因素不能发生变化．只有这样，我们才能断定不同的现象是有这一个因素引起的；酸的浓度高低对反应的速率也有影响．故答案为：不能，酸液的浓度会影响金属与酸反应的速率．
    点评：学会比较性实验的设计方法，一定遵循单一变量原则．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、稀硫酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为：
     
    第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．该反应的化学方程式为
     
    ．
    简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤：
     
    ．
    （2）四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成．该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg 强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
    实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
    （1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    ①
    （填序号）．
    金属 Ti Mg Ag
    实验现象 产生气泡速度缓慢 产生气泡速度快 无任何现象
    ①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现
    （2）根据下表中的实验现象填空：结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Ti＞Ag
    ．
    （3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？
    否
    （填“是”或“否”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应．
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁与酸反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、金属钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越来引起人们的关注，是航空、宇航、军工、电力等方面的必备原料．已知钛原子的相对原子质量为48，核电荷数为22，则其核外电子数为
    22
    ，中子数为
    26
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?东城区二模）金属钛（Ti）因为具有许多神奇的性能越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”．常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应．工业上由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
    （1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为
    +4
    +4
    价．
    （2）第②步反应中TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该气体是
    CO
    CO
    ．
    （3）第③步反应是在氩气的环境中，用过量的镁在高温的条件下与TiCl4反应制得金属钛．此反应的化学方程式为
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    ，该反应属于
    置换
    置换
    反应．
    （4）如何在第③步反应后的产物中获得金属钛？
    ①主要的操作方法是
    向上述产物中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤干燥．
    向上述产物中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤干燥．
    ；
    ②有关反应的化学方程式为
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
    ．

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