Question

10、钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．提出假设：a．Ti的金属活动性比Mg 强；b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是

①

（填序号）．

金属	Ti	Mg	Ag
实验现象	产生气泡速度缓慢	产生气泡速度快	无任何现象

①除去氧化膜，利于直接反应②使反应的金属温度相同，易反应③使表面光亮，易观察现
（2）根据下表中的实验现象填空：结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序为

Mg＞Ti＞Ag

．
（3）上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？

否

（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析：（1）根据金属在空气中能氧化的性质，分析实验前进行打磨的目的；
（2）根据金属与盐酸反应的现象，利用探究资料所提供的判断依据，判断金属的活动性；
（3）根据所使用盐酸的质量分数对实验现象和结果的影响，判断如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论．

解答：解：（1）较活泼的金属如镁、铝等能与空气中的氧气在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层，利于反应进行；
故答案为：①
（2）金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而银不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；
故答案为：Mg＞Ti＞Ag；
（3）由于酸的浓度不同也会影响到酸与金属的反应的现象，因此在比较金属的活动性时，一定要使用浓度相同的稀盐酸；
故答案为：否；

点评：在设计对比实验时，可能影响到实验现象的因素都是加以控制，这样才能得到科学的、正确的结论．