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    把7g含杂质的锌片(杂质不与酸反应)放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的总质量为106.8g．()求：

    (1)反应后生成的氢气质量是多少？

    (2)锌片中金属锌的质量分数为多少？

    答案：0.2g#0.2克;92.9%
    解析：

    　　(1)根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出的氢气的质量，所以氢气的质量为(7g＋100g)－106.8g=0.2g；(2)92.9％．

    　　直接带入化学方程式的质量必须是纯净的物质的质量，题中锌片、稀硫酸、所得物质的质量均是混合物的质量，不可直接带入．关键是根据质量守恒定律先求算出产生的氢气质量，然后根据化学方程式求算出锌片中纯锌的质量．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据
     
    定律，反应后生成的氢气质量是
     
    g．
    （2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据
     
    ，反应后生成的氢气质量是
     
    g．
    （2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g．
    计算：（1）反应后生成氢气的质量是多少g？
    （2）锌片中金属锌的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据质量守恒定律，反应后生成的氢气质量是
    0.2
    0.2
    g．
    （2）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反应．反应后得到的混合物总质量是106.8g．
    （1）根据
    质量守恒
    质量守恒
    定律，反应后生成的氢气质量是
    0.2g
    0.2g
    ．
    （2）求锌片中锌的质量分数．
    （3）求原硫酸溶液的溶质质量分数．

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