Question

【题目】保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应中将锌研磨成粉末的目的：_____；该反应的基本反应类型为_____．

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____．

（3）操作a得到的滤液有些浑浊，可能的原因_____．

（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_____，加入NaCl的原因是_____．

（5）氢氧化锌在加热的条件下分解成两种氧化物，写出氢氧化锌分解的化学方程式：_____

（6）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为_____g．

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更充分 化合反应 2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4 滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或仪器不干净 Na2S2O4在碱性溶液中稳定 Na2S2O4在水中溶解度显著下降 Zn(OH)2ZnO+H2O 130g

【解析】

（1）反应中将锌研磨成粉末可以增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更充分；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（2）反应Ⅱ为复分解反应，则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4；

（3）若过滤得到滤液仍然浑浊，则可能的原因有：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或仪器不干净等；

（4）滤液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在；NaCl的存在使Na2S2O4的溶解度显著下降；

（5）氢氧化锌在加热的条件下分解成氧化锌和水，化学方程式：Zn(OH)2ZnO+H2O ；

（6）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为198g××100%=130g。