Question

【题目】我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）二氧化碳的质量m=ρV=2.2g．

（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，

则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 111 44

x y 2.2g

100:x ="111:y" ="44:2.2g" ，

解得x=5g，y=5.55g，

该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=66.7%，

（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为7.5g+34.7g-2.2g=40g，溶质的质量为5.55g，则溶质的质量分数为×100%=14.8%，