【题目】如图是从空气分离氧气的示意图:
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。
组成:________,结构:________,性质:________。
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【题目】利用电解水实验可探究水的组成。
(1)a试管中的电极连接在电源的________极上(填“正”或“负”)。
(2)水通电后发生_____(填“物理”或“化学”)变化,
(3)水的电解实验说明水是由_________________________ 组成。
(4)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠,目的是__________________。
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【题目】完成下列化学用语题:
(1)写出下列物质的化学式:
氯气________,硫酸钾________,氯化亚铁________,氧化铝________.
(2)小保同学在一次作业中出现如下几个错误:
①二个氢原子(H2); ②锌离子( Zn ); ③银元素(Hg); ④氧化铁(FeO).
请你任选其中的两个错误帮他改正过来:________;________
(3)根据下表信息,完成表中空格:
化学符号 | ______ | 4N2 | ______ | ______ |
符号的意义 | 三个氢原子 | ________ | 二个铝离子 | 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 |
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【题目】图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b.在A、D试管中分别加入2 mL浓氨水,立即用带导管的橡皮塞按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】:
⑴E试管放有酚酞溶液的目的是对比证明:____________。
⑵进行操作b时观察到的现象是_________________。
⑶由此可以得到的实验结论是(从分子的角度回答)①___________,
②________________________________。
⑷对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________。
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【题目】铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就.
(1)上述制品不涉及到的材料是______(选填序号).
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”.该文物能保存至今的原因可能是_____(选填序号).
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜,涉及主要反应的化学方程式:_________,2CuO+C2Cu+CO2↑.
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等.CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为______.
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿.以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______________.
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;②________________________________.
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.
向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①发生主要反应的化学方程式:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,________________________.
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体.
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体.
(1)证明NaOH溶液过量的方法:静置,向上层清液中滴加________溶液,无现象.
(2)用图2装置对固体进行热分解实验.
【资料】
①在68℃时,Cu(OH)2分解为CuO;在500℃时,Fe(OH)3分解为Fe2O3.
②在1400℃时,CuO分解为Cu2O和O2,Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2.
(1)装配好实验装置后,先要________________.
(2)停止加热后仍需继续通N2,可防止倒吸和______________________________.
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃ | 室温 | 100 | 550 | 1400 |
B装置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中铜网/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数:ω(Cu)%=________;ω(Fe)%=__________.
②复杂的铁的氧化物化学式为__________.
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【题目】如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水,不与水反应)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)X中含有少量Y,应采用的__________方法提纯X。
(2)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是:______ 。
(3)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是____。
(4)下列说法正确的是(________)
A t3℃时,等质量的X、Y、Z形成的饱和溶液中含有溶剂最多的是X
B 用Z的饱和溶液稀释成一定质量分数的Z溶液需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C 将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃,析出晶体最多的是X
D t2℃时,向X的饱和溶液中加入固体X,溶质质量分数不变
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【题目】碱式碳酸铜是一种绿色粉末,受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。某同学想验证其分解的产物中含有二氧化碳,于是将碱式碳酸铜装入试管,且用带导管的橡皮塞将试管口旋紧后固定在铁架台上,然后加热并将生成的气体通入澄清石灰水中。
(1)根据以上描述,该实验所用的主要仪器有____________________________;
(2)估计可能产生的现象是__________________________________________;
(3)该反应的文字表达式为 ___________________________________________。
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【题目】侯氏制碱法的主要反应如下:
① NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaClNH4Cl + NaHCO3
某温度下,向105 g饱和NaCl溶液中,通入适量氨气(NH3)和CO2,通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
(1)已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g,则消耗CO2的质量是多少?
(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g,则剩余溶液的质量是多少?
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【题目】2014年7月,应城蒲阳绿荫公园正式开放,在公园建设过程中,涉及许多化学知识,请你按要求完成下列问题:
(1)工程人员用塑料管道进行水电安装,塑料属于________ (填“天然”或“合成”)材料.
(2)为防止园中裸露的钢管被腐蚀,可采取的一种措施是________ .
(3)施工人员应用铝热反应原理(2Al+Fe2O3Fe+Al2O3)来焊接钢材,这说明铝的金属活动比铁________ (填“强”或“弱”).
(4)粗略测定园中水的酸碱度可用________ 检测.
(5)园中的植物需要放肥,下列化肥属于复合肥的是________ (填序号).
A KCl B NH4Cl C Ca3(PO4)2 D KNO3
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