Question

【题目】化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：

（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如右图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐_______（选填“增大”、“喊小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于_______（选填“吸热”或“放热”）反应，

（2）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式___________。酸碱发生中和反应的微观实质是__________。

（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因________________，为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_________（填字母）

A 稀盐酸 B 氢氧化钙溶液 C 氯化钙溶液 D 氯化钠溶液

（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小金认为溶液显中性，小东认为不一定，小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论：请写出小东设计的实验（要求写出操作、现象、结论）： ___________。

Answer 1

【答案】减小 放热 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水 B 取样，加入碳酸钙（或滴加碳酸钠溶液），有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。（所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等）

【解析】

根据酸和碱发生的中和反应、酸的化学性质、氢氧化钠变质进行分析。

（1）可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐喊小；温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。

（2）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式；酸碱发生中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。

（3）氢氧化钠变质生成碳酸钠，化学方程式；为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，可选用的物质是适量的氢氧化钙溶液，故选B。

（4）小东设计的实验：取样，加入碳酸钙（或滴加碳酸钠溶液），有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。