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    1．实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．
    【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？
    【猜 想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．
    【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．
    实验步骤实验现象结论
    ①取样于试管中，加过量的
    氯化钙溶液    		有白色沉淀产生这瓶氢氧化钠溶液部分变质
    ②取步骤①的试管中的上
    层清液，滴入酚酞试液
    溶液变红
    【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

    分析 氢氧化钠变质就是吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠；检验碳酸根的存在来确定是否发生变质；若部分变质，则溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠．据此解答．

    解答 解：氢氧化钠变质是吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，要确定部分变质，则需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，证明碳酸钠存在可以加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，然后滴加酚酞试液，试液变红，说明含有氢氧化钠；从而证明是部分变质；故填：

    实验步骤实验现象结论
    ①取样于试管中，加过量的
    氯化钙溶液    		有白色沉淀产生这瓶氢氧化钠溶液部分变质
    ②取步骤①的试管中的上
    层清液，滴入 酚酞试液
    溶液变红
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

    点评 本题是有关氢氧化钠变质程度的探究，解答本题的关键是要知道变质后会变成碳酸钠，验证部分变质时要知道先把碳酸钠除掉，再验证是否含有氢氧化钠．因此要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验．

    练习册系列答案
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    （1）甲同学进行如下操作：
    ①组装好如图仪器，并检查装置的气密性；
    ②取6.0g试样放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
    ③称量盛有新制澄清石灰水的装置C的质量；
    ④打开分液漏斗旋塞滴入盐酸，直到不再产生气泡为止；
    ⑤再次称量装置C 的总质量；
    ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
    （2）图B装置的作用是干燥CO2气体； D装置的作用是吸收空气中的CO2和H2O（水蒸气），防止它们进入C装置中，出现误差．
    【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊，同学们感到惊奇并产生了探究的欲望．
    【提出猜想】原因猜想：
    ①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl；
    ②是生成的气体流速太快，与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca（HCO3）2，它能与酸反应生成CO2等物质]．
    【实验探究】
    甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，无气泡但有沉淀产生．据此判断只有猜想①（填“①”或“②”）成立．
    【交流讨论】
    对于如何改进实验，乙同学认为：应将盐酸换成稀硫酸，新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液；丙同学认为：应在装置A和B中间插入一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置以吸收HCl（CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与其反应），并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液．
    大家讨论后认为：乙同学的方案可行而丙同学的方案不可行．
    【请你评价】
    丙同学方案不可行的原因是NaHCO3饱和溶液吸收HCl时产生CO2，导致盛有NaOH溶液的洗气瓶质量增重偏大，造成误差．
    【教师点拨】
    即便换成稀硫酸和NaOH溶液，反应前后装置中存在的CO2也会使测定出的样品纯度不准确．
    【请你改进】
    在上述基础上，你的措施是两次称量前，均向整套装置中鼓入经NaOH溶液洗涤过的空气，目的是排尽装置中原有空气和反应后残留的CO2，且称量时C装置两端及B装置的出口封闭．
    同学们仍称取6.0g试样，用改进完善后的方案重新实验．
    【数据处理】
    装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g，则样品的纯度为88.3%．（列出计算过程）
    【实验反思】
    若不用上述方法，而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，可选用的试剂是BaCl2或CaCl2溶液．

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    ③食品干燥剂CaO
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