Question

【题目】某同学为了测定某铜铁混合物中铜的质量分数，先取相同质量的混合物分别置于三个等质量（100g）的烧杯中，再分别加入稀硫酸充分反应，有关实验数据如下：

	第1杯	第2杯	第3杯
混和物质量	20g	20g	20g
稀硫酸质量	50g	100g	150g
反应后烧杯及其中物质质量	169.8g	219.6g	269.6g

请计算：
（1）反应结束后第二个烧杯中产生的气体是克．
（2）混合物中铜的质量分数为多少？
（3）向实验后的第三杯溶液中加入足量的铁粉，完全反应后过滤，将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液，需要向滤液中加入多少克水？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g﹣269.6g=0.4g

设混合物中铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
x	0.4g

x=11.2g

混合物中铜的质量分数= ×100%=44%

（3）解：由数据分析可知第三次实验多余50g稀硫酸，故如果加铁则由（2）的计算可知需加铁的质量是5.6g，则反应的铁的质量为5.6g+11.2g=16.8g

设生成的硫酸亚铁的质量是y，氢气的质量是z

Fe+H2SO4=	FeSO4+	H2↑
56	152	2
16.8g	y	z

y=45.6g z=0.6g

故反应后所得的溶液的质量是16.8g+150g﹣0.6g=166.2g

设配置成10%的硫酸亚铁需要加水的质量是w

×100%=10%

w=289.8g

【解析】解：（1）依据质量守恒定律可知反应结束后第二个烧杯中产生的气体是100g+100g+20g﹣219.6g=0.4g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．