Question

【题目】石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5g	5g	5g	5g
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为 。

Answer 1

【答案】
（1）75%
（2）14.6%
（3）16.68g
【解析】（1）由题中的信息可知与盐酸反应的物质为碳酸钙，剩余部分为杂杂质，故碳酸钙的质量分数为×100%=75%；
（2）设盐酸的质量分数为x， 生成CO2为z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	111	44
3g	15g×x	y	z

= x=14.6%；
= z=1.22g；
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%；
（3）第三次加入5g稀盐酸后所得溶液的质量为15g+3g-1.22g=16.68g.
故答案为：（1）75%；（2）14.6%；（3）16.68g.
（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体就是杂质的质量，用样品的质量减去杂质的质量再除以样品的质量再乘以100%即为石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算盐酸完全反应时消耗的HCl的质量，计算该稀盐酸的质量分数；根据实验数据，前三次所加入的稀盐酸都完全发生了反应，在计算稀盐酸的溶质质量分数时可使用前三次的实验数据．
（3）根据质量守恒定律解答即可.